[Posjetilac (43.250.*.*)]odgovore [Kineski ] | Vrijeme :2023-04-03 | Fizički
Izgled i svojstva: bezbojna ili žućkasta tekućina, iritantnog kiselog okusa. Dim u vazduhu. Model titanijum tetrahlorida
Tačka topljenja (°C): -25
Relativna gustoća (voda = 1): 1,73
Tačka ključanja (°C): 136,4
Molekulska formula: TiCl4
Molekularna težina: 189,71
Zasićeni pritisak pare (kPa): 1,33 (21,3°C)
Kritična temperatura (°C): 358
Rastvorljivost: rastvorljiva u hladnoj vodi, etanolu, razblaženoj hlorovodoničnoj kiselini.
Hemijska svojstva
Kada se zagreje ili izlaže vlazi, oslobađa se toplota, a oslobađa se toksični korozivni dim. Veoma je korozivna. Titanijum tetrahlorid je bezbojna i gusta tečnost, a uzorak je često žut ili crvenkasto-braon kada je nečist, a ponekad i nečist. Slično vanadij tetrahloridu, on je jedan od rijetkih hlorida prelaznih metala koji je tečan na sobnoj temperaturi, a njegova niska tačka topljenja povezana je sa slabim međumolekulskim silama. Većina metalnih hlorida su polimeri koji sadrže atome metala povezane mostovima hlora, dok su međumolekulske sile titanij-tetrahlorida uglavnom slabe van der Waalsove sile, tako da tačka topljenja nije visoka.
TiCl4 molekula je tetraedarska struktura, a svaki Ti je vezan za četiri liganda, Cl. Ti ima isti broj elektrona kao argon plemenitog gasa i struktura je zatvorene ljuske. Zbog toga je molekula titanij-tetrahlorida pravilna tetraedarska struktura i ima visok stepen simetrije. TiCl4 je rastvorljiv u nepolarnim toluenima i hlorisanim ugljovodonicima. Studije su pokazale da rastvaranje u određenim aromatskim ugljikovodicima uključuje formiranje kompleksa sličnih [(C6R6)TiCl3] . Titanij-tetrahlorid može reagirati egzotermno sa Lewisovim alkalnim rastvaračima (kao što je THF) dajući heksakoordinirane adukte. Za veće ligande, proizvod je pet koordiniranih TiCl4L.
Osim što oslobađa korozivni hlorovodik, TiCl4 također proizvodi titanij-okside i hlorne okside kada se skladišti, držeći se korištenih utikača i špriceva. |
|